Question

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
实验时应选用仪器是

CEFGH；

（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

BCD

（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该

浓H₂SO₄稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌

；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：

偏低

；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

偏高

；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：

偏低

；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：

不变

．

Answer 1

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）根据实验操作规范分析；
（2）根据浓硫酸稀释正确操作分析；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓氢氧化钠溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、小烧杯、100ml容量瓶，
故选CEFGH；
（2）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故错误；
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能溶解固体，故错误；
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故错误；
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故正确；
故选BCD；
（3）浓H₂SO₄稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：浓H₂SO₄稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；
（4）①稀释硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故答案为：不变．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸稀释时是把浓硫酸倒入水中，不是把水倒入浓硫酸中．