Question

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子．Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体．Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速．
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的单质分子的结构式为N≡N；YX的电子式为．
（2）V元素形成的单质可能是（填名称）金刚石、石墨．（写两种）
（3）V、W、X与U形成的10电子分子中，稳定性由强到弱的顺序为（写化学式）H₂O＞NH₃＞CH₄．
（4）ZX₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WX，有关反应的离子方程式为2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，由此可知WX和ZX₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

Answer 1

分析 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则Z为S，X为O，V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体，且原子序数小于X，则V为C，V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子，则U为H，W的原子序数介于V和X之间，所以W为N，Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，则Y为Mg，据此答题．

解答 解：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则Z为S，X为O，V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体，且原子序数小于X，则V为C，V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子，则U为H，W的原子序数介于V和X之间，所以W为N，Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，则Y为Mg，
（1）W为N，W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，氮气分子的结构式为N≡N，YX为MgO，它的电子式为 ，
故答案为为：第二周期第ⅤA族；N≡N；；
（2）V为C，V元素形成的单质可能是金刚石或石墨，
故答案为：金刚石、石墨；
（3）V、W、X形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，元素蜚金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O＞N＞C，所以稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）SO₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，发生氧化还原反应，生成白色沉淀BaSO₄和无色气体NO，有关反应的离子方程式为 2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，由此可知NO和SO₂还原性较强的是SO₂，
故答案为：2H₂O+3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄+2NO+4H⁺；SO₂．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目较为综合，涉及分子结构与性质、电子式、氧化还原反应等，关键是正确推断元素，难度中等．