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    13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
    A．化学名称为乙醇B．易挥发
    C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化

    分析 乙醇俗称酒精，含-OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．

    解答 解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；
    B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；
    C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；
    D．乙醇含-OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
    溶液的pH加入盐酸的总体积
    12V（HCl）=0
    8V（HCl）=20.00mL
    5V（HCl）=40.00mL
    回答下列问题：
    （1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
    （2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
    （3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题意回答问题
    （1）有下列几组物质或微粒：
    A．11H和21H     B．金刚石、石墨和C60 C．丁烷和异丁烷
    D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3     E．
    其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
    （2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
    A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
    ②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C8H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）
    A．减小接触面积B．升高温度C．减小压强D．降低反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列大小关系正确的是（　　）
    A．熔点：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
    C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是（　　）
    A．苯甲醇：C6H5CH2OHB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（HCl）的药物．
    （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
    （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸时，每10片胃舒平相当1.57片小苏打．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其完全溶解，计算：生成CO2的体积（标准状况下）；加入盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1mol某烃最多能与1molHCl加成生成氯代烃，1mol该氯代烃能与5molCl2发生取代反应，则该烃为（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C3H6D．C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc
    a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
    （5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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