练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、H+分别与OH-反应生成沉淀、水，不能共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．当进行到Q的体积分数不再改变时，测得容器内c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．则Q的化学式为（　　）
    A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2S O4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4：5
    B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3：2
    C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
    D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．在各种含钙的食品中，人体对牛奶中的钙的吸收率最高，一杯牛奶约200mL，其中含钙元素0.22g．牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因为草酸能与牛奶中的含钙化合物反应，生成不溶性的草酸钙（CaC2O4），影响钙的吸收．请计算：
    （1）若牛奶中钙元素均以Ca2+形式计，牛奶中Ca2+的物质的量浓度是多少；
    （2）若一杯牛奶中的含钙化合物恰好与草酸完全反应，消耗草酸的质量是多少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
    A．早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束
    B．浑浊的水可以用明矾净化
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．尿毒症患者做“血液透析”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．

    （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为Cl2、H2O、HClO （化学式）；需临时配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ （用化学方程式表示）．
    （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
    ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
    ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
    ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
    用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度．分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内．若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开．
    （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案