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【题目】下图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)上述框图中,①是________反应,③是________反应(填反应类型)。

(2)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_______________________________________________________________。

(3) C 1的结构简式是______________________;F 1的结构简式是_____________________________。

(4) 上述8种化合物中,属于二烯烃的是_____________。

【答案】(1)取代;加成;(2)+2NaOH+2NaBr+2H2O

(3)(4)E

【解析】

试题分析:上述框图中,①是A中碳原子上的氢原子在光照条件下被氯气中的氯原子取代,所以发生的是取代反应,反应是B在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成2,3-二甲基-2-丁烯或者2,3-二甲基-1-丁烯,再根据反应,E和溴单质发生1,2加成得到F2,发生1,4加成得到F1,说明E是共轭二烯进一步推出,C1,C22,3-二甲基-1-丁烯,(1) ①是取代反应,③是加成反应,答案为:取代;加成;(2)D是,D到E发生的是消去反应,生成的E是,发生的反应为: +2NaOH+2NaBr+2H2O,答案为: +2NaOH+2NaBr+2H2O(3)C1E是和溴单质发生1,4加成得到F1,F1,答案为:(4)属于二烯烃的是E,答案为:E。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表中前四周期元素RWXYZ的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于RWX三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题

1 Z2+基态核外电子排布式为______________

2 YX4-的空间构型是______________YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________

3结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________

4Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.[Z(WH3)4]2+Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

5YZ形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)

该晶体的化学式为_____________

已知ZY的电负性分别为1.93.0,则YL形成的化合物属于_____________(离子共价”)化合物。

已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)为原料生产CuCl的流程如下:

已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:

CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2-(无色溶液);在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。

根据以上信息回答下列问题:

(1)试剂X是______,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。(均填化学式)

(2)操作相同,名称是________,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。

(3)滤渣与Y反应的离子方程式为_________________。

(4)产生CuCl的化学方程式为_______________,当观察到 现象,即表明反应已经完全。

(5)在操作之前往往向反应后的溶液中加入大量的水,其作用是

(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修2化学与技术】将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下:

已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Fe2+

5.8

8.8

(1)回收的产品Y是_____________________。

(2)“除铁”时,先加入_________________(氧化剂、还原剂),再将溶液的pH调整到__________。

(3)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

(4)除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属,试剂X为__________________。

(5)ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

(6)为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量,取ag产品溶于水,向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全;过滤、洗涤沉淀,在将沉淀固体煅烧至完全分解,称得为bg,则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

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【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料,沸点38.4 ,难溶于水且为非电解质,可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷:

H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置支持及加热仪器已省略来制备溴乙烷,并验证有副产物SO2、CO2、C2H4生成SO2沸点10

1仪器B的名称是________,装置D用来检验并除去乙烯,则D中的试剂是________,F的用途是_____________________________________________________,证明一定有CO2生成的现象是__________________________________。

2C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷,该同学取出C中的液体依次用水洗→___________洗→水洗,再用__________干燥,最后进行蒸馏。洗涤实验中,所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是__________。

3假设上述实验都得到了预期的实验现象,写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式:___________________________________。

4小组的同学对产品有存在溴单质的原因及验证方法进行了分析讨论。

含有溴单质的依据是__________________________________。

请设计一种实验方案,利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴:_________________________________________________________________。

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【题目】【实验化学】

己二酸)是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:

可能用到的有关数据如下:

实验步骤如下:

I、在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在6065之间。

III、当环己醇全部加入后,将混合物用8090水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为_ _。

(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果: _。

(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为(写一个即可):

________ ____。

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和 洗涤晶体。

(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为

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【题目】固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

请回答:

(1)气体C的主要成分(填化学式)________。

(2)溶液B中存在的所有阳离子是___________________

(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛,进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4具有很强还原性易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后,得到的滤渣A为______ _________(填化学式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。

(6)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/

-25.0

648.8

714

1667

沸点/

136.4

1090

1412

3287

反应的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据表中信息,需加热的温度略高于 即可。

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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是

2)虚线框内的实验装置的作用

3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。

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