Question

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

• A． 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
• B． 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
• C． 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
• D． 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；
B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，则结果偏低，故B错误；
C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，则结果偏高，故C正确；
D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，则结果偏低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查误差分析，明确实验原理是解本题关键，注意根据公式分析解答．