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    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

     

     

     

     

     

    N

     

    F

     

    Mg

    Al

     

     

    S

    Cl

     

     

    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

    d．单质硫是固体，氯的单质是气体

     

    【答案】

    （1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。

    （3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。

    【解析】

    试题分析：主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，（3）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．（4）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．。

    考点：考查元素性质的递变规律。

     

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    ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具
    ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，
    ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素
    ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
    其中正确的是（　　）

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    关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．其中正确的是（　　）

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    原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

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    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

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