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    10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

    分析 A．根据湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
    B．根据定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
    C．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．

    解答 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，故A正确；
    B．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏小，故B错误；
    C．若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．蒸发结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）C分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）B从硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
    （4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）E从碘水中提取碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子0.6mol．
    （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
    ①请写下表中的空白．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t℃/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
      a．实验装置保湿或隔热效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
      c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液  d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
    （1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20mL．
    （2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
    ③定容的正确操作是加水至离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填字母序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    （3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）．
    请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量
    b．称量氢氧化钠固体
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

    已知：BAD的结构简式为：
    F的结构简式为：
    （1）C中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，W的结构简式为．
    （2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应．
    （3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
    d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    （4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
    （5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①不能发生水解反应
    ②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
    Ⅰ：
    Ⅱ：
    （1）废Cu粉中含有的杂质是SiO2、Fe2O3．
    （2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化简）．（4）已知25℃时：
    电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH5.46.53.5
    完全沉淀时的pH6.49.64.0
    从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体，需要经过下列步骤：
    a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
    b、调节溶液的pH为4.0≤pH＜5.4之间；
    c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
    下列关于实验操作的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）
    A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    B．风力发电时，风能主要转化为电能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化热能
    D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）A、B、C能够形成的等电子体：CO、N2、CN-．（写出三种）
    （3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （4）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为H2O＞SiH4（填化学式）．

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