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    18．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应，还能发生水解反应的是（　　）
    ①Al2O3     ②（NH4）2CO3      ③甘氨酸 （）  ④     ⑤葡萄糖     ⑥乙酰水杨酸钠．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

    分析 ①不能发生水解反应；
    ②属于弱酸的铵盐；
    ③氨基酸不能发生水解反应；
    ④含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，且羧酸钠盐，可以与盐酸反应，也能发生水解反应；
    ⑤含有羟基、醛基，不能与盐酸、氢氧化钠反应，不发生水解反应；
    ⑥苯环取代基含有-COONa、-OOCH3结构．

    解答 解：①Al2O3 属于两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，不能发生水解反应，故不符合；
    ②（NH4）2CO3 属于弱酸的铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，铵根离子、碳酸根离子均可以用发水解反应，故符合；
    氨酸 （）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，不能发生水解反应，故不符合；
     ④既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，-COONa可以发生双水解反应，故符合；
     ⑤葡萄糖不能与盐酸、氢氧化钠反应，不发生水解反应，故不符合；
    ⑥苯环取代基含有-COONa、-OOCH3结构，能与HCl、氢氧化钠反应，能发生水解反应，故符合，
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、无机化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
     名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
    水乙醇
     甲苯 无色液体易燃易挥发-95110.6 0.8660不溶互溶
     苯甲醛 无色液体-26179 1.0440微溶互溶
     苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1249 1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥  
    c．水层中加入盐酸调节pH=2  d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
    a．滴定时俯视读取耗碱量  b．KOH标准液长时间接触空气 
    c．配置KOH标准液时仰视定容  d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    ①固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    ②金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    ③通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    ④溶液中溶质分子或离子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤氨水能导电，所以氨气是电解质
    ⑥有机化合物都是非电解质
    ⑦不是电解质（非电解质）的物质一定是非电解质（电解质）
    ⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是电解质，它们在水溶液和熔融状态下都能导电
    ⑨Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
    ⑩CaCO3、BaSO4均难溶于水，它们属于非电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．植物油、乙醇、乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某直链羧酸X存在于多种水果中．己知：
    ①X的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%．
    ②1molX与2molNaOH恰好完全中和．
    X$→_{条件1}^{浓H_{2}SO_{4}}$Y（Y可使溴的四氯化碳溶液褪色）

    ③2X$→_{条件2}^{浓H_{2}SO_{4}}$Z（Z是分子式为C8H8O8的六元环状化合物）
    根据以上信息填写以下空白：
    （1）在X分子中除了羧基外，还含有的官能团是羟基．
    （2）X的结构简式是HOOCCH（OH）CH2COOH．
    （3）由X生成Y的反应类型是消去反应．
    （4）Y与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH．
    （5）Z的结构简式是．
    （6）请写出与X的官能团种类和数目都相同的X的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525
    实验2554025
    实验355V20
    （1）该实验的目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系，（2）表中V1=10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（　　）
    A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
    B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
    C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
    D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    根据图1回答：
    （1）写出选用物质为：A盐酸，C硅酸钠溶液 
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢蒸气，装置中无除杂装置．
    根据图2回答：
    （4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：Cl＞Br＞I
    （5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
    （7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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