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    18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
    C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小

    分析 A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
    B．加水稀释，醋酸的电离被促进；
    C．加水稀释，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的数目增多；
    D．Kw只受温度的影响．

    解答 解：A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH-）增大，故A错误；
    B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B正确；
    C．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的数目增多，故C正确；
    D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意水的离子积只受温度影响，为易错点，试题培养了稀释的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．a极附近溶液呈红色
    B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑
    C．b极附近溶液呈蓝色
    D．溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2反应B．H-Cl→H+Cl
    C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

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    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白质遇碘水显蓝色
    C．液化石油气的主要成份为CH4D．煤的液化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

    （1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
    （2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
    （3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；
    （4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    ①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

    已知有如下转换关系：
    Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧气氧化）
    回答下列问题：
    （1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是缩聚反应．
    （2）反应⑤的化学方程式是．
    （3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
    A．能发生加成反应        B．能与金属 Na发生反应
    C．与 E互为同系物      D．存在属于酯类的同分异构体
    （4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．

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