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    18．下列表述正确的是（　　）
    A．CH3F的电子式B．Na2S的电子式C．氢氧根的电子式 D．次氯酸的电子式

    分析 A、F也满足8最外层8个电子的稳定结构；
    B、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；
    C、氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷；
    D、氯原子最外层有7个电子，形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键．

    解答 解：A、CH3F中F也应满足8个电子的稳定结构，其最外层电子不能省略，正确电子式应为：，故A错误；
    B、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B错误；
    C、氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为：，故C错误；
    D、氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，在次氯酸中，氯原子与氧原子形成1对共用电子对，氢原子与氧原子形成1对共用电子对，都达稳定结构，电子式为，故D正确，故选D．

    点评 考查常用化学用语的书写，难度不大，注意D中次氯酸电子式的书写容易受分子式影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA
    B．0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA
    C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    D．6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（　　）
    A．良好的导电性B．良好的延展性C．反应中易失电子D．良好的导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的吸水性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下铁遇浓硫酸钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
    （2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
    （3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s22s22p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（　　）
    A．正反应放热，L是固体B．正反应吸热，L是气体
    C．正反应吸热，L是固态D．正反应放热，L是固体或气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）
    A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷的分子数为NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    D．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

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