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    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
    B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
    C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质
    D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
    考点：铁的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,过氧化氢,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Fe与浓硫酸发生钝化，与NaOH溶液不反应；
    B．MnO2或FeCl3溶液均为该反应的催化剂；
    C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸；
    D．SO2能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，与其还原性有关．
    解答： 解：A．Fe与浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，而与NaOH溶液不反应，原理不同，故A不选；
    B．MnO2或FeCl3溶液均为该反应的催化剂，则H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率，原理相同，故B选；
    C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，HClO分解为氧化还原反应，而硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸为复分解反应，原理不同，故C不选；
    D．SO2能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫还原性有关，则褪色原理不同，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
    （1）氧化物A是
     

    （2）化合物F是
     

    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液变成黄色
    步骤2：
     
     
    Ⅱ．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
     

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
     

    a．铁粉           b．钠        c．氯化钡溶液          d．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
    设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：
    序号 不合理的原因 误差
    （偏低或偏高）    		 改变措施
    方案①
     
     
     
    方案②
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
     
    ．
    （2）t3时改变的条件为
     
    ，
    B的起始物质的量为
     
    ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）请在如图3中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Cu   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
    （1）属于电解质的是
     
    ；（填序号）
    （2）Ba（OH）2的电离方程式：
     
    ；
    （3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （5）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    ②溶液中由水电离出c（OH-）═
     
    ；
    ③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中错误的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
    B、混入Cl2中的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去
    C、除去Fe粉中的少量铝粉：加入NaOH溶液后过滤
    D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
    A、只有②③
    B、只有②③⑤
    C、只有①②③④
    D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    D、用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图转化．下列说法不正确的是（　　）
    A、沼气的主要成分是甲烷
    B、汽油属于一次能源
    C、乙醇属于可再生能源
    D、生物质能来源于太阳能

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