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    4．现有三种化合物如下：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填“甲”、“乙”或“丙”）：甲、乙、丙均互为同分异构体．
    （3）鉴别乙的方法：（指明所选试剂及主要现象即可）：与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙．
    （4）请按pH由小到大排列甲、乙、丙的顺序：乙＜甲＜丙．

    分析 （1）由丙的结构可知，含官能团为-CHO、-OH；
    （2）分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
    （3）乙中含-COOH，结合羧酸的性质检验；
    （4）乙中含-COOH，酸性最强，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙为中性．

    解答 解：（1）丙含有的官能团为醛基和羟基，故答案为：醛基、羟基；
    （2）甲、乙、丙分子式都为C8H8O2，但结构不同，主要是官能团不同，互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙均互为同分异构体；
    （3）乙中含-COOH，则鉴别方法为与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙，故答案为：与碳酸钠溶液反应有气体生成的为乙；
    （4）乙中含-COOH，酸性最强，甲中含酚-OH具有弱酸性，丙为中性，酸性越强pH越小，则pH由小到大为乙＜甲＜丙，故答案为：乙＜甲＜丙．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及官能团、有机物的鉴别、同分异构体判断等，把握有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纷繁复杂的转化关系是有机化学的魅力之一．已知部分有机物的转化关系如下（生成物中所有无机物均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）将酯化反应看成取代反应，写出3个上述流程图中发生反应的有机反应类型取代反应、消去反应、氧化反应、加成反应、加聚反应（任意3种）．
    （2）写出C的结构简式，E、H中所含官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．
    （3）分别写出①、②发生反应的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O、n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）验证G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明G中含有氯元素，否则，不含氯元素．
    （5）F的同分异构体中，符合含有苯环结构，且能和NaHCO3溶液反应放出气体要求的共有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法错误的是（　　）
    A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
    B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
    C．Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
    D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数  a＞b＞d＞c
    C．离子半径 A＞B＞D＞CD．元素失电子能力  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．
    （1）其中Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    （2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3．
    （3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ag+、Br-、PO43-
    C．Ba2+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（　　）
    A．1.0 molB．2.0 molC．3.0 molD．4.0 mol

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    20．下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（　　）
    A．A的化学式为C6H8B．A的二氯取代产物有4种
    C．A与B与溴水反应产物都只有一种D．A分子所有碳原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

    【实验一】测定硫元素的含量

    （1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O　（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    （7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
    试验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.500mol/L．

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