Question

完成如表空白处

原子序数	电子排布式	在周期表中的位置	最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性	气态氢化物的化学式
14
	1s22s22p63s23p5
		第二周期第VA主族

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数等于核外电子数，根据能量最低原理书写电子排布式，主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数，14号元素为Si，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素为Cl元素，第二周期第VA主族元素为N元素，据此解答．

解答： 解：14号元素为Si，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，处于第三周期ⅣA族，最高价氧化物的水化物为H₂SiO₃，气态氢化物的化学式为SiH₄；
电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素为Cl元素，原子序数为17，处于第三周期ⅦA族，最高价氧化物的水化物为HClO₄，气态氢化物的化学式为HCl；
第二周期第VA主族元素为P元素，电子排布式为1s²2s²2p³，原子序数为7，最高价氧化物的水化物为HNO₃，气态氢化物的化学式为NH₃，
故答案为：

原子序数	电子排布式	在周期表中的位置	最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性	气态氢化物的化学式
14	1s22s22p63s23p2	第三周期第ⅣA族	H2SiO3	SiH4
17	1s22s22p63s23p5	第三周期第ⅦA族	HClO4	HCl
7	1s22s22p3	第二周期第VA主族	HNO3	NH3

．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．