Question

（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                  ，

t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                           。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

           （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因：                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

 

Answer 1

 

(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快, 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

(2) Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺ 反应，故氢气量减少

(3)正确。正极：2H⁺+ 2e^－=H₂↑   负极:Zn—2e^－=Zn²⁺

解析:实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。

t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。实验放出氢气的量减少的原因是锌先与Fe³⁺ 反应，故氢气量减少。在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快，主要原因是因为形成了原电池。