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(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子。现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示(写出最佳答案)

(1)沉淀的化学式:沉淀1               ,沉淀2              ,沉淀3                ; (2)写出混合液+A的离子方程式:                                             

溶液+B的离子方程式:                                             

 

【答案】

(10分,每空2分)

(1) AgCl,   Cu(OH)2,   BaSO

(2) Ag+  Cl  = AgCl↓    Cu2+ + 2OH   = Cu(OH)2

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(4分)如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的对数.

回答下列问题:

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。

(3)某废液中含Zn2,为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省南山中学高一5月月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(选做题,10分)Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5 g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式: __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答:
(1)标况下,NO2的体积为       L
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液浓度为    (填表达式)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3,至少要O2 g

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(选做题,10分)Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5 g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

(1)该烃分子式为_______________________。

(2)写出它的各种同分异构体的结构简式: __________________________________。

Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答:

(1)标况下,NO2的体积为         L

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液浓度为     (填表达式)

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3,至少要O2  g

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷 题型:填空题

(4分)如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的对数.

回答下列问题:

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。

(3)某废液中含Zn2,为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)如图横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子(配离子)物质的量浓度的对数,回答下列问题.


(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为               

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=                                  

(3)某废液中含Zn2+ 离子,为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是             

(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH          mol (精确到小数点后2位)。

(5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

c(HCl)/ (mol?L-1

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)/ (mol?L-1

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是            

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

 

 

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