Question

【题目】常温下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，当吸收液呈中性时：c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正确；B项，1 L 1 molL-1Na2SO3溶液中S元素为1mol，M点吸收 molSO2，根据Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可得，生成 mol NaHSO3，剩余 mol Na2SO3 ，又因为此时pH=7.4，所以SO32-的水解大于HSO3-的电离，c(SO32-)<c(HSO3-)，故B错误；C项，Na2SO3溶液中，主要离子是Na+和SO32-，存在水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，SO32-水解导致c(SO32-)略小于c(Na+)，c(OH-)略大于c(HSO3-)，溶液显碱性，所以c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，故C错误；D项，加水稀释酸性溶液，不可能变成碱性溶液，故D错误。综上，选A。