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    下列关于醇和酚的说法中，正确的是(　　)

    A．含有羟基的化合物一定是醇

    B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚

    C．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇

    D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、含有羟基的化合物不一定是醇，还可能是酚，错误；B、羟基与苯环直接相连的化合物是酚，有苯环和羟基的化合物不一定是酚，错误；C、羟基与链烃基相连时，有机物为醇，正确；D、酚羟基与醇羟基的化学性质不完全相同，错误，暗暗选C。

    考点：考查醇与酚的区别

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ）

    A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O

    C．NaHS水【解析】
    HS-+ H2OS2-+ H3O+

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）近年，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。

    (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

    (2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

    (3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

    (4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是( )

    A．与金属钠作用时，键②断裂

    B．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂

    C．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)

    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3

    C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。

    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。

    总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

    ①锂水电池放电时，向_________极移动。

    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。

    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。

    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：

    。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    ①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。

    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂

    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变

    c．反应混合气体的质量保持不变

    d．

    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

    A．原子半径：Z<Y<W

    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷（解析版） 题型：选择题

    某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 ( )

    A．放电时CO32—向负极移动 B．放电时CO32—向正极移动

    C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

     

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