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    9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为
     
    和
     
    ．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：计算题
    分析：根据Cl-+Ag+═AgCl↓计算XCl的物质的量，再由M=
    m
    n
    计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合种原子原子核内有12个中子及质量数=质子数+中子数来计算原子的质子数．
    解答： 解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.2L×1mol/L=0.2mol，则n（XCl2）=0.1mol，
    则M（XCl2）=
    9.5g
    0.1mol
    =95g/mol，
    由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，
    则X=95-71=24，Z=24-12=12，
    答：质量数为24，质子数为12．
    点评：本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，较简单，难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（　　）
    A、酸性高锰酸钾溶液
    B、溴水
    C、液溴
    D、浓硝酸和浓硫酸混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
    （1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是
     
    ．
    （2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是
     
    ．
    （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来
     
    ．（答一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
    （1）大气污染物中，形成酸雨的主要物质是
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ?mol-1：
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ?mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     

    （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

    ①第12min时改变的条件是
     
    （填“升温”、“降温”）
    ②在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正
    向”、“逆向”或“不”）．
    （4）含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为
     

    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：
    （1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：
    （2）除镁中少量的铝：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
    请回答下列问题：
    （1）D元素的电负性
     
    F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的价电子排布图
     
    ．
    （3）B形成的晶体堆积方式为
     
    ，空间利用率为
     
    ；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
     
    实验．
    （4）D-的最外层共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是
     
    ，F2D2是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因
     
    ．该分子是极性分子的原因 是
     
    ．
    （6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是ρ/g?cm-3．试计算R晶胞的体积是
     
    （阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积不变的密闭容器中，温度120℃时4.48L某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后，恢复到原温度时压强不变．通过计算说明该烃的组成需要满足的必要条件
     
    ．请写出两种符合条件的烃的分子式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）Y 与Z 可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为
     
    ．
    ②该化合物的化学式为
     
    ．
    ③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则该晶体密度为
     
    g?cm-3（列出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
     
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：3
    C．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①基态钴原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②1mol乙炔分子中含有π键的数目为
     
    ．
    ③含碳源中属于非极性分子的是
     
    ．
    a．乙醇        b．乙炔        c．苯
    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，请用“→”标出酞菁铜分子中与中心离子之间的配位键．酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有
     
    ．

    ⑤CuH的晶体结构如图1所示，该晶体中Cu+的配位数为
     
    ．CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．

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