下列说法不正确的是( ) A.我国首创的海洋电池以铝板为负极.铂网为正极.海水为电解质溶液.空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.该电池通常只需更换铝板就可继续使用B.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O．研读如图.当电路中转移0.2mol电子时.I中消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是（　　）

A、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，该电池通常只需更换铝板就可继续使用

B、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．研读如图，当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol

C、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D、判断一种电池的优劣标准是：电池的成本

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等；
C．氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应；
D．成本不是判断电池优劣的标准．

解答： 解：A．电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，负极消耗铝，只需更换铝板就可继续使用，故A正确；
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等，当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol，故B正确；
C．氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应，故C正确；
D．判断电池优劣的标准有均一性、自放电率、充放电倍率以及循环寿命等，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

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