铁粉和铜粉的均匀混合物.平均分成四等份.分别加入同浓度的稀硝酸.充分反应.在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 经由计算分析.下列推断正确的是 A．①中溶解了5.6 g Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

经由计算分析，下列推断正确的是（）

A．①中溶解了5.6 g Fe B．硝酸的浓度为4 mol/L

C．②中溶解了9.6 g Cu D．④中V = 6720

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（2008?东莞一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

C．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺

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对于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．

请回答：
（1）由滤液制取FeSO₄?7H₂O晶体要经过

加热蒸发

、

冷却结晶

、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是

布氏漏斗、吸滤瓶

．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶体，制得的晶体质量至少

55.6

g．
方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：

①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是

抑制Cu²⁺和Fe³⁺的水解

；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是

如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败

．
（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是

Fe³⁺更易溶于丙酮，展开的速度快

，由

色斑的形成和距离

可判断分离的效果．

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铁粉和铜粉共14.8g与足量的硫粉混合均匀，加热使之完全反应，得到21.2g黑色固体，求原金属粉末中铁粉的质量分数。

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下列离子方程式书写正确的是（）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
C．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

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