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下列图示中说法正确的是(　　)

解析：　物质易失去电子则还原性强，与失去电子数的多少无关。Ca²^＋只有氧化性，Fe²^＋既有氧化性又有还原性。

答案：　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）

	X
Y	Z	W

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

⑶若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是。

（4）已知QM₃的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM₃是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM₃的结构式为_________。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如右图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．OH^－＋H^＋===H₂O B．2OH^－＋Cu²^＋===Cu(OH)₂↓

C．Fe＋Cu²^＋===Cu＋Fe²^＋D．Fe＋2H^＋===Fe³^＋＋H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

编号	名称	主要成分
①	绿矾	FeSO₄·7H₂O
②	醋精	CH₃COOH
③	苏打	Na₂CO₃
④	酒精	CH₃CH₂OH
⑤	铜导线	Cu
⑥	蔗糖	C₁₂H₂₂O₁₁
⑦	烧碱	NaOH