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17.某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu,该原电池的组成可能是(  )
A.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液
B.Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液
C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液
D.Fe为正极,Zn为负极,ZnSO4溶液作电解质溶液

分析 根据电池反应式知,失电子的金属作负极,则锌作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中含有铜离子,则电解质溶液为可溶性的铜盐,以此解答该题.

解答 解:根据电池反应式知,锌失电子发生氧化反应而作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,正极可为Cu、C等,正极上铜离子得电子发生还原反应,则电解质溶液中含有铜离子,所以电解质溶液为可溶性的铜盐,
故选C.

点评 本题考查了原电池工作原理,为高频考点,答题时注意判断正负极、电解质溶液时,要根据电池反应式判断:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极,含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A到K为中学常见物质,B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,F遇空气变为红棕色,反应③是实验室制备B气体的常用反应,它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).回答下列问题:
(1)A的化学式AlCl3,请写出E的一种用途:治疗胃酸过多
(2)在反应①-⑤中,有电子转移的反应是②⑤(填编号).
(3)实验室制备B的化学方程式2NH 4Cl+Ca(OH) 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
(4)试写出反应④的离子反应方程式:Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H 2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0.下列有关说法正确的是(  )
A.当v(H2)=v(H2O)时,达到平衡
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动
C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D.化学平衡常数表达式为K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(NO)•{c}^{4}({H}_{2})}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题.
(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失,随着反应的进行消耗HCl,盐酸浓度变稀以后将不再反应;
(3)①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气;
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性,氯水有漂白性;
③装置F的作用是除去氯气,防止对HCl气体检验的干扰;
④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀,该反应的离子方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓; 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH.

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2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列说法中正确的是(  )
A.溶液中加水,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大
B.加入Na2CO3固体,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$减小
C.升高温度,平衡常数减小
D.通入CO2,溶液pH增大

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9.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验.

(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是KMnO4,装置C中生成SO2,反应的化学方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯气或二氧化硫.
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞.待反应完全后,继续如下实验.
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了Cl-(填离子符号).
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论.
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl,洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水.
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理.丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应.溶液X是a(填选项序号).
a.BaCl2溶液         b.Ba (OH)2溶液       c.Ba (NO32溶液     d.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是(  )
A.②③④B.①②④⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(  )
A.相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定
B.向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸,后者产生气泡速率快
C.相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D.经实验测定,Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱

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