A. | Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 | |
B. | Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液 | |
C. | Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液 | |
D. | Fe为正极,Zn为负极,ZnSO4溶液作电解质溶液 |
分析 根据电池反应式知,失电子的金属作负极,则锌作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中含有铜离子,则电解质溶液为可溶性的铜盐,以此解答该题.
解答 解:根据电池反应式知,锌失电子发生氧化反应而作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,正极可为Cu、C等,正极上铜离子得电子发生还原反应,则电解质溶液中含有铜离子,所以电解质溶液为可溶性的铜盐,
故选C.
点评 本题考查了原电池工作原理,为高频考点,答题时注意判断正负极、电解质溶液时,要根据电池反应式判断:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极,含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当v(H2)=v(H2O)时,达到平衡 | |
B. | 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动 | |
C. | 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 | |
D. | 化学平衡常数表达式为K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{4}({H}_{2}O)}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(NO)•{c}^{4}({H}_{2})}$ |
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A. | 溶液中加水,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大 | |
B. | 加入Na2CO3固体,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$减小 | |
C. | 升高温度,平衡常数减小 | |
D. | 通入CO2,溶液pH增大 |
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A. | 相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定 | |
B. | 向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸,后者产生气泡速率快 | |
C. | 相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 | |
D. | 经实验测定,Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱 |
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