【题目】完成下面的小题:
(1)微粒中的质量子数是 , 中子数 ,是核外电子数是 ;
(2)它与Na+形成的化合物的电子式 ,
(3)它与氢元素形成的共价化合物的电子 ,稳定性 .
【答案】
(1)34;18;16
(2)
(3);较好
【解析】解:由于在原子的表达式中,左上角为质量数,故 S微粒中的质量数为34,左下角为质子数,故质子数为16,此原子为S原子,而中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18,由于是原子,故电子数=质子数=16,所以答案是:34;18;16;(1)S和Na+形成的化合物为Na2S,是离子化合物,钠离子用离子符号表示,硫离子标出最外层电子,硫化钠的电子式为: ,所以答案是: ;(2)S元素和H元素形成的化合物为H2S,H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H﹣S键,电子式为: ,由于硫元素的非金属性比较强,故H2S的热稳定性较好,所以答案是: ;较好.
【考点精析】本题主要考查了质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识点,需要掌握A=N+Z(A:质量数,N:中子数,Z:质子数)才能正确解答此题.
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【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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【题目】某元素的同位素 ,已知M=30,且M﹣Z=16,则:
(1)X元素为 .
(2)X的气态氢化物电子式 .
(3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式 .
(4)X的氧化物与酸反应的化学方程式 .
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【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③______________。
(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
(3) “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式);“调pH”时,pH 不能过高,其原因是___________。
(4) “加热脱水”时, 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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【题目】已知微粒还原性强弱顺序:I->Fe2+>Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后,经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在,则一定还存在的离子有( )
A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
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【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
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【题目】有机物G 的合成路线如图25 所示:
已知:① ;
②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:3:6。
请回答下列问题:
(1)B的结构简式为________,所含官能团的名称是________ 。
(2)D转化成E的化学方程式为________,反应类型为________。F转化成G的化学方程式为
________,反应类型为________。
(3)有机物H为F的同系物,其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为________。
(4)已知:R-CH=CH2RCH2CHO,写出以CH2=CH2和H218O为原料(其他无机试剂任选), 仿照题目中的形式,写出合成的合成路线。_____
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