【题目】在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ） 
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
D.将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作
【答案】A
【解析】解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；
B．因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；
C．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故C正确；
D．试管b中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故D正确；
故选A．
A．从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；
B．乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2017届高三5月联合模拟理科综合化学试题】
砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作，其中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应．
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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