Question

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）硫原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴

．
（2）在钠碱循环法中，常用Na₂SO₃溶液作为吸收液，写出SO₂被Na₂SO₃溶液吸收的离子方程式是

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

．
（3）当Na₂SO₃吸收SO₂至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（4）工业上也可利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备H₂SO₄，该原电池中负极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）S的原子序数为16，结合电子排布规律解答；
（2）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
（3）呈中性时，由c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2，则c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）；
（4）利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备H₂SO₄，二氧化硫在负极失去电子．

解答：解：（1）S的原子序数为16，则电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴；
（2）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（3）呈中性时，由c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2，则c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备H₂SO₄，二氧化硫在负极失去电子，负极反应为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查较综合，涉及电子排布式、离子反应、离子浓度大小的比较、原电池，注重高考常考考点的考查，（3）为解答的难点，把握电离大于水解即可，题目难度中等．