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1.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.某温度下,KSP(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12;将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-amol•L-1

分析 A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc,醋酸部分电离,溶液呈酸性,所以离子浓度大小为c(Na+)=c(Cl-)=>0.05mol•L-1>c(CH3COO-)>c(OH-);
B、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-、CrO42-开始沉淀时c(Ag+)各是多少;
C、0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合中,钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3:2,则根据物料守恒:2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-);
D、刚好完全中和时,氢离子与氢氧根离子浓度相等,pH=a的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-amol•L-1

解答 解:A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc,醋酸部分电离,溶液呈酸性,所以离子浓度大小为c(Na+)=c(Cl-)=>0.05mol•L-1>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;
B、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=1.8×10-7mol/L,当CrO42-开始沉淀时c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=4.36×10-5 mol/L,故先产生AgCl沉淀,故B错误;
C、0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合中,钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3:2,则根据物料守恒:2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),故C正确;
D、在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amol•L-1,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识,题目难度中等,判断离子是否完全,沉淀等问题,学会利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小,综合性强,难度较大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c由大到小的关系是a>c>b.

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12.As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用.
(1)核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种.
(3)已知氮的最高价氧化物为无色晶体.它由两种离子构成,其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为直线形,阳离子中氮的杂化方式为sp.
(4)磷化硼有多种晶型,图1示意的是磷化硼分子的分子结构图,其分子式为B14P4
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示.由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2.已知该氧化物的密度是ρg•cm -3.则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B是地壳中含量最多的元素,C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质,D是人体骨骼中的常见元素,D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物,F的原子序数比E大1,F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素.
(1)E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,比较F和 E的各级电离能后发现,气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难,其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态,相对于Fe2+较为稳定.
(2)写出 DA2的电子式
(3)DC2的一个晶胞如右图所示,则图中实心球表示D还是C?答:Ca(填元素名称).该晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm(只要求列出算式).
(4)AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形,AB气体在配合物中常作为配体,如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F(AB)5,该化合物中F元素的化合价为0.

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16.化学与生活息息相关,下列说法错误的是(  )
A.乙烯可作为水果的催熟剂
B.地沟油经过处理,可用来制造肥皂
C.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

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6.下列说法不正确的是(  )
A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极
B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaCl
C.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程

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13.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是(  )
A.
表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.
表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.
表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右

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10.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列叙述不正确的是(  )
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
B.a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液c(Na+)>c(CN- ),则a可能等于b
C.相同温度时,等物质的量浓度三种溶液的PH关系:NaCN>Na2CO3>CH3COONa
D.向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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11.下列说法正确的是(  )
A.已知X在一定条件下转化为Y,,X与Y互为同系物,可用FeBr3溶液鉴别
B. 能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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