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    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
    （2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
    ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

    （1）氧化　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　（2）正　2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
    （3）①正　Fe－2e－=Fe2＋　②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　③224

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    (1)Pt(a)电极是电池的       极，电极反应式为                       ；Pt(b)电极发生       反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为                    。
    (2)电池的总反应方程式为                                              。
    (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子
    		Na＋、K＋、Cu2＋
    阴离子
    		SO42-、OH－
     
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
    　
    （1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。

    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
    甲醇。
    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
                                                                       。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　                 。
    ②写出除去甲醇的离子方程式:　                  。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
    (1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为                      。
    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                   ，溶液中同时生成的沉淀还有                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
    试回答以下问题：
    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之                                                                          ；
    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：                                ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的            极；
    （2）E的电极反应式为：                 ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为        （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量      可以使溶液恢复到原来的浓度。
    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

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