[题目]化学反应的限度是当和相等.反应物和生成物的保持不变时.所达到的一种看似静止的“平衡状态．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应的限度是当和相等，反应物和生成物的保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．

【答案】正反应速率；逆反应速率；浓度
【解析】解：化学反应的限度是反应的正逆反应速率相同时，各成分的浓度保持不变；所以答案是：正反应速率，逆反应速率，浓度；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。

浸出剂	浸出液化学成分/(g·L－1)		钴浸出率/%
浸出剂	Co	Al	钴浸出率/%
(a)HCI	80.84	5.68	98.4
(b)H2SO4	65.0	6.22	72.3
(c)H2SO4+ Na2S2O3	84.91	5.96	98.0

(3)“净化”产生的滤渣为____________(填化学式),滤液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,则“净化”后残余c(Li+)=___________。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若滤液④中含Co2+为5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸钴"应控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp为1.0×10－15。

(5)“沉碳酸钴“→“沉草酸钻”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是______。900℃发生反应的化学方程式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前最有发展前景的一次性餐具是（）
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.纸木餐具

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）现有下列 11 种物质：

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。

（2）有关胶体的实验中：

①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________

②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。

（2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。

（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________

（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________