Question

【题目】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)

C.c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D.c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

物质的量浓度相同的200mLBa（OH）2溶液和150mLNaHCO3混合后，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，最终溶液中溶质为NaOH和剩余的Ba（OH）2，依据溶液中的离子比较离子浓度大小。

A．溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+），故A错误；

B．溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（H+），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），2c（CO32-） c（Ba2+）故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）=2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+），BaCO3沉淀溶解平衡： ，但c（CO32-） c（Ba2+），CO32-会部分水解，故D错误；

答案选B。