H2S分子中两个共价键的夹角接近90°.其原因是( ) A．共价键的饱和性 B．S原子电子排布 C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)

A．共价键的饱和性

B．S原子电子排布

C．共价键的方向性

D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

D　[S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。]

练习册系列答案

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374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

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四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)

A．CH4、NH3、H2O、HF

B．HF、H2O、NH3、CH4

C．H2O、HF、CH4、NH3

D．HF、H2O、CH4、NH3、

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怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)