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    4．人体血液的pH总保持弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

    分析 人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，据此分析解答．

    解答 解：人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3-与H2CO3和H2PO4-与HPO42-的比值，由于人体具有HCO3-与H2CO3和H2PO4-与HPO42-自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体pH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等，这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患，
    故答案为：弱碱性．

    点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，侧重考查人体健康有关知识，了解人体血液pH范围有助于合理安排饮食以期达到营养均衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请完成下列填空．
    （1）下列物质中：①铁 ②Cl2③无水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，属于电解质的是③④
    （2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
    （3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
    B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA
    D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（　　）
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    A．若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
    B．上述反应的逆反应是放热反应
    C．该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    D．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，可用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A．CaCO3和足量盐酸反应
    B．Na2CO3溶液和足量醋酸（CH3COOH）反应
    C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应
    D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    （3）硅酸不溶于水
    （4）固体C为Al2O3
    请回答下列问题：
    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是表面生成绿色的铜锈；发生反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次；
    （3）该样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是AC；
    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          B．第①步中加入NaOH溶液不足
    C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    （1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
    （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
    （3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
    C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

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