Question

用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）

A.0.2 mol　 B. 0.3mol　

C. 0.4 mol D. 0.6 mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复成原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳(不考虑CO2的溶解)，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.1molCuO和0.05mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol；第二阶段：电解生成0.05mol水转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，所以解过程中共转移的电子数为0.2mol+0.1mol=0.3mol，答案选B。

考点：考查电解原理，氧化还原反应的电子转移数目计算