A. | 500℃、30 MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1 | |
B. | 已知在105Pa,298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则其热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1 | |
C. | 甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol | |
D. | 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ |
分析 A、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反;
B、根据热化学方程式的意义结合2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量来书写方程式即可;
C、燃烧热指在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol,生成的水应为液态;
D、浓硫酸的稀释放热,和氢氧化钠之间的中和反应放热.
解答 解:A、相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故A错误;
B、2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,1mol H2燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,则其热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1,故B正确;
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ,甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,故C错误;
D、浓硫酸的稀释放热,和氢氧化钠之间的中和反应放热,浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ,故D错误.
故选B.
点评 本题考查反应热、离子方程式、可逆反应,难度较大,注意清楚反应过程,根据反应物的量书写离子方程式为易错点、难点.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 将0.2mol•L-1氨水与0.2mol•L-1盐酸混合,c(NH3•H20)+c(NH4+)=c(Cl-) | |
B. | 常温下NH4A溶液中的pH=6,则c(A-)-c(NH4+)=9.9×10-7mol•L-1 | |
C. | c(NH4+)相等的NH4Cl,NH4HCO3溶液中,溶质初始浓度:c(NH4Cl)=c(NH4HCO3) | |
D. | 将0.2molCO2缓慢通入含有0.3molNAOH的溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁屑与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
C. | 氢氧化铝溶于稀硝酸:OH-+H+=H2O | |
D. | 硫酸铁与氢氧化钡反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 | |
B. | 氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂 | |
C. | Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 | |
D. | SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过澄清石灰水 | |
B. | 先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水 | |
C. | 通过品红溶液 | |
D. | 先通过足量的酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它们都是吸热反应 | B. | a、b和c均为正值 | ||
C. | a=b | D. | 2a=c |
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