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    18．H2和CO2在催化剂作用下能缓慢地起反应生成CH3OH和H2O，对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快
    C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率

    分析 一般来说，增大压强、增大浓度、升高温度、加入催化剂等可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．使用催化剂可改变活化分子百分数，可改变反应速率，故A错误；
    B．降低压强，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．反应有气体参加，改变压强对反应速率有影响，故C错误；
    D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意外界条件下对反应速率的影响原因，学习中注重相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）
    A．CO、C2H2、N2
    B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
    D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析如图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
    （1）B的结构简式为NCCH2CH2CN．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH3CH（COOH）2（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
    （4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
    （5）若E为八元环状化合物，其分子式为C6H8O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
    ①升高温度
    ②改用100mL 3mol•L-1盐酸
    ③再加300mL 1mol•L-1盐酸
    ④用等量铁粉代替铁片
    ⑤改用100mL 98%的硫酸
    其中能使反应速率加快的是（　　）
    A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国居民每天所需的能量，约75%来自传统膳食中的（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（　　）
    A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8
    C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．
    （1）化合物A、E的化学式：A：SiO2；E：H2SiO3．
    （2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3
    （3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：氢氟酸．溶解反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
    B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”
    D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

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