H2O2分别在无催化剂.催化剂M和N作用下分解.其能量随反应进程的变化如下图所示.有关2H2O2 ΔH 的下列说法正确的是A．ΔH= E2-E1B．实验中.M催化效率低于NC．加入催化剂M.N.降低了反应的ΔHD．在无催化剂时.该反应历程活化能最低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列说法正确的是

A．ΔH= E2－E1

B．实验中，M催化效率低于N

C．加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH

D．在无催化剂时，该反应历程活化能最低

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：______________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．

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为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出

C．通人大大过量的空气 D．将煤粉碎后燃烧

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是

A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以下事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是（填A或B）。据此得出结论，温度影响反应速率的本质原因，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理：（用化学方程式表示）。

实验操作：。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动