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    已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。

    A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
    B．ΔH1>ΔH2
    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    D．|ΔH1|>|ΔH2|

    　B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列做法不能体现低碳生活的是

    A．减少食物加工过程B．注意节约用电
    C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
    D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于   （　　）。

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
    C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)

    A．194　　　　　 B．391 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

    A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
    B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
    C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
    D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是   (　　)。

    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(   )

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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