Question

【题目】某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH＝8

(1)实验①可说明________(填字母)。

a．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一种弱酸

c．Na2S2O3是一种弱电解质

d．Na2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)写出实验②发生反应的离子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g粗样品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________________。

Answer 1

【答案】(1)b

(2)S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋

(3)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

(4)①否 酸式 ②偏低 ③96.9%

【解析】(1)pH＝8的Na2S2O3溶液中，c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，a项错误；Na2S2O3是强电解质，在水中完全电离，c项错误；Na2S2O3的水解方程式为S2O＋H2OHS2O＋OH－、HS2O＋H2OH2S2O3＋OH－，d项错误；由实验①可知Na2S2O3溶液显碱性，所以H2S2O3是一种弱酸，b项正确。(3)Na2S2O3在酸性条件下，自身发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。(4)①因为高锰酸钾本身有颜色，反应完颜色消失，所以不需要指示剂，高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。②滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，说明加的高锰酸钾少了，会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果偏低。③设产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为w，有

5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O

5 8

0.4 mol·L－1×0.02 L

则有＝，

解得，w＝96.9%。