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    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移动

    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

     

    D

    【解析】观察实验装置，阴极反应为：4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，阳极反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，阳极室OH－放电，导致H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7，故A、B、C正确。D项，设最初阳极室中的K2CrO4为1 mol，通电后转化的K2CrO4为x mol，依题意有2(1－x)＋×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的转化率为：×100%，故D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；

    图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

    方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

    在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；

    某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。

    （3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

    则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

    （4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

    则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

    B．在B点：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    C．在C点：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：选择题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）

    已知类推

    A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

    B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓

    ＋2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

    C铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3

    D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：选择题

    某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    ①该氯原子的相对原子质量为12a/b

    ②m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

    ③该氯原子的摩尔质量是aNA g

    ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

    A．①③ B．②④ C．①② D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患

    者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

    已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

    下列推断正确的是（ ）

    A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

    B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

    C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

    D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

    有关叙述正确的是（ ）

    A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

    B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

    C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

    D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

     

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