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下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、CH4分子的球棍模型:
B、Cl-离子的结构示意图:
C、氟化钠的电子式:
D、中子数为146、质子数为92 的铀原子
146
92
U
考点:球棍模型与比例模型,原子结构示意图,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题:
分析:A、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系;
B、氯元素的质子数为17;
C、氟化钠是离子化合物,由氟离子与钠离子构成;
D、质量数=质子数+中子数,据此解答即可.
解答: 解:A、图为甲烷分子的比例模型,故A错误;
B、氯元素的质子数为17,正确应为:,故B错误;
C、氟化钠是离子化合物,由氟离子与钠离子构成,氟化钠的电子式:,故C正确;
D、质量数=质子数+中子数,中子数为146、质子数为92 的铀原子,质量数为:146+92=238,故正确应为:
 
238
92
U
,故D错误,
故选C.
点评:本题考查电子式、元素、球棍模型和水解方程式的书写,题目难度不大,注意多元强酸的酸式盐氢完全电离,多元弱酸的酸式盐氢不电离.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14a1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<T1<T2,则a
 
(填“>”、“<”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是
 

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=
 

(3)T2℃下,将PH=11的苛性钠溶液V1与PH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的PH=2,则V1:V2=
 
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
(1)NaHSO4
 

(2)CH3COOH:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中,正确的是(  )
A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
B、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C、鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排
D、焰火“脚印”、“笑脸”,使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”的知识相关,焰色反应是化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、将40 gNaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1 mol?L-1
B、将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C、在t℃时,将a g NH3完全溶液水,得到VmL溶液.该溶液的物质的量浓度为
1000a
17V
 mol?L-1
D、1 mol?L-1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝、溴水、碘酒、干冰、稀硫酸、氯化银固体、氯化氢气体、硝酸钠晶体、淀粉溶液.
上述物质中属于纯净物的是
 

混合物的是
 

属于单质的是
 

属于化合物的是
 

属于离子化合物的是
 

属于共价化合物的是
 

能导电的是
 

属于电解质的是
 

属于非电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是(  )
A、整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
B、阳极极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
C、BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D、CD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:请回答下列问题:
(1)①步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+可选用下列氧化剂中的
 
填字母).
A.K2Cr2O7B.NaClOC.氯水 D.溴水
 ②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分.在强碱性条件下,NaClO与FeCl3反应可制取Na2FeO4,其反应的离子方程式为
 

(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
 
填字母).
A.NaOH       B.Cu       C.CuO       D.Cu2(OH)2CO3
(3)在步骤Ⅲ中,要从溶液中制得纯净的CuCl2?2H2O晶体,应在通入
 
的条件下,将溶液
 
 
、过滤、洗涤、干燥,可制得纯净的CuCl2?2H2O晶体(后两空填操作名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2,反应2NO2(g)?N2O4(g),经一段时间后达平衡.反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是(  )
t/s050150250350
n(N2O4)/mol00.120.180.200.20
A、反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)>v(逆)
C、保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则正反应的△H<0
D、T温度时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%

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