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已知反应:①Cl2+2KBr═2KCl+Br2;②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是(  )
分析:A.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
B.还原剂对应的产物是氧化产物,还原剂在反应中发生氧化反应;
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算;
D.根据氧化剂和还原剂的系数确定,注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂.
解答:解:A.①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故A正确;
B.①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物,该反应中KBr失电子作还原剂,发生氧化反应,故B错误;
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式知,③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol,故C错误;
D.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意②中盐酸具有酸性和还原性,为易错点.
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已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)
(1)若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为
 

(2)若AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为
 
,判断的依据是
 

(3)若O2的化学计量数为1时,反应中电子转移的总量为
 
mol.

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