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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NA
    B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4ρ
    Na
    g
    D、常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数计算判断；
    B、依据pH计算溶液中氢离子浓度，结合离子积计算溶液中氢氧根离子数分析判断；
    C、依据气体摩尔体积的概念，计标准状况气体摩尔质量M=22.4ρ，依据阿伏伽德罗常数计算一个分子质量；
    D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．
    解答： 解：A、9g甲烷（14CH4）物质的量=
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，一个分子中含中子数8个，0.5mol分子中所含的中子数为4NA，故A错误；
    B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，依据离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；
    C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物，摩尔质量=22.4ρ，一个分子的质量为
    22.4ρ
    NA
    g，故C正确；
    D、常温常压下，22.4LNH3物质的量不是1mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH
    随溶液体积变化曲线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是
     
    ，其中水的电离程度较大的是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH
     
    （填“升高”或“降低”），HY的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是
     
    ，产生氢气体积最少的是
     
    ．
    （5）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
     
    ．混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=
     
    （填编号字母）．
    a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
    b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
    c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
    d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
    CaO+Cl2=CaCl2+O2
    TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
    （1）基态Cr原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是
     
    ．
    （3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是
     
    ．
    COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是
     
    （填序号）．
    A．1个σ键    B．2个δ键    C．2个π键    D．1个δ键，1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为
     

    请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    （写出2条）．
    （5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3?6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
    ①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    3
    2
    ．绿色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Na+、Cl-
    D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
     
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗   
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失    
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    （2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中，只能水解不能电离的离子是
     
    ，只能电离不能水解的离子是
     
    ，既能电离又能水解的离子是
     
    ，写出能水解离子的水解离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （5）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    C、碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C、KOH和NH3?H2O都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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