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    物质结构与性质

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：

    (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是________．

    (2)在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式________．

    (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，

    该化合物分子中B原子的杂化方式为________

    (4)E和F形成的化合物为________晶体．

    答案：
    解析：

    　　(1)氢、碳、氮、氧、钠、氯

    　　(2)CH4或CO2，

    　　(3)O＝C＝O　sp

    　　(4)离子晶体


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?商丘二模）[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
    （1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ，其中心原子采取的杂化形式为
    SP
    SP
    ，分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    π键．
    （2）写出化合物DC的电子式
    ，E原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ．
    （4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3 N
    Cu3 N
    ；（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．
    又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）B和C的分子式分别是
    HCl
    HCl
    和
    H2S
    H2S
    ；C分子的立体结构呈
    V
    V
    形，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是
    CH4O
    CH4O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A与c形成的共价化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，杂化轨道是
    sp3
    sp3
    ，分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）B与C比较，电负性较小的是
    Si
    Si
    （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．    
    （3）E属元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族的元素，其元素名称是
    锌
    锌
    ，它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s2sp63d10
    1s22s22p63s2sp63d10
    ．
    （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    4×78/mol
    a3cm3?6.02×1023mol-1
    4×78/mol
    a3cm3?6.02×1023mol-1
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    NA．
    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
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    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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