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    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

    分析 A、0.5mol锌能与盐酸反应生成0.5mol氢气；
    B、标况下水为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、0.5mol锌能与盐酸反应生成0.5mol氢气，但氢气的状态不明确，故体积不一定是11.2L，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H+═HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
    C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
    D．混合物中NaOH的质量0.60 g

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    1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
    （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
    B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径
    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是    防止金属腐蚀的方法
    D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

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    5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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    A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

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    19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
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    18．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO，氧化产物是I2．
    ②当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．
    ③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

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