在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉未,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(毫克) | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积(毫升) | 280 | 336 | 336 |
(1)过量,因为乙组所用合金比甲组多,产生H2也多,说明甲组中的盐酸没有反应完,不足量,因为甲组225克合金生成H2280毫升,每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽,应生成H2=
毫升,实际只生成336毫升,所以盐酸不足量,30毫升盐酸,气体336毫升,1mol/L
(2)合金225克,气体280毫升,1:1
(3)滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x,则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩
根据Cl元素守恒,得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩
根据Al元素守恒,得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩
由Na元素守恒,得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039
NaOH溶液的体积==0.039升(39毫升)
科目:高中化学 来源: 题型:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体/ml | 280 | 336 | 336 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?______(填“甲”或“乙”)。理由是__________。
(2)盐酸的物质的量浓度为____________。(3)Mg、Al物质的量之比为__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体的体积/mL | 280 | 336 | 336 |
请计算:
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)合金中镁与铝的物质的量的比值。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体的体积/mL | 280 | 336 | 336 |
请计算:
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)合金中镁与铝的物质的量的比值。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙组实验中,盐酸___________________(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是_________________________________________________________。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是_____________________。
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是__________,Mg、Al的物质的量之比是__________。
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