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    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
    D、容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
    B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
    解答： 解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
    B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
    C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；
    D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
    键能（kJ/mol）386167498946460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠与水反应：
     
    ．
    （2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    （3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：
     
    ．
    （4）用小苏打治疗胃酸过多：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色．
    请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填字母）．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率
     
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：
     
    ．
    （4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是
     
     mol?L-1和
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，正确的是（　　）
    A、MgCl2（熔融）
    通电
    Mg+Cl2↑
    B、2AlCl3（熔融）
     通电 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    C、HgO+CO
     高温 
    .
     
    HgO+CO2
    D、2MgO+C
      △  
    .
     
    2Mg+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：B＜E
    B、最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
    C、简单离子半径：E＜D
    D、均含有A，B，C，E四种元素形成的两种化合物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色；Y是有刺激性气味的气体；Z常温下为无色液体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）C的化学式为
     
    ，“白烟”属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．
    （2）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）金属铜能溶于G的浓溶液中，铜有3.2g溶解时，反应中转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或解释不正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④
    B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行

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