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    【题目】下列有关表示正确的是（ ）
    A.过氧化钙（CaO2）的电子式：
    B.某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
    C.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32﹣
    D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    【答案】A
    【解析】解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为： ，故A正确；
    B、微粒的结构示意简图为 ，则此微粒为Cl﹣ ， 而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；
    C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3H++HCO3﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 故C错误；
    D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。

    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。

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    【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH)的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________。

    （2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_______________________。

    （3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)是________。

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    A.使用催化剂能加快化学反应速率
    B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C.降低反应温度，化学反应速率减慢
    D.增大O2浓度，化学反应速率增大

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    【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：

    （1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。

    （2）溶液A中的阴离子主要有______________________。

    （3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。

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    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

    ①②相连时，外电路电流从②流向①；

    ①③相连时，③为正极；

    ②④相连时，②上有气泡逸出；

    ③④相连时，③的质量减少。

    据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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