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(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 

C图中液面所示溶液的体积为       mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是         。 (填字母标号);
(2)滴定操作图示正确的是          (填编号);

 

 (1)21.10,C  (2)AB

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是
C
C
  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验
不需要
不需要
(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
,最后又变慢的原因是
反应物浓度减小,所以速率变小
反应物浓度减小,所以速率变小

④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是______ (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:______
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验______(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是______(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是______,最后又变慢的原因是______;
④请写出步骤三的操作内容______;
⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
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A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是______  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:______
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验______(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是______(填编号);
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③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是______,最后又变慢的原因是______;
④请写出步骤三的操作内容______;
⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源:2010年山东省济南外国语学校高考化学质检试卷(三)(解析版) 题型:解答题

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是______  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:______
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验______(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是______(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是______,最后又变慢的原因是______;
④请写出步骤三的操作内容______;
⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为______mol?L-1

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