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    气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：

    其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：

    ____________________＋________。


    解析　从题中氯化铝的分子结构可以看出，铝原子与3个氯原子形成3个σ键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH－形成配位键，从而促进水的电离，


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

    B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

    D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2 800

    2 050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________________

    ________________________________________________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

    A．离子化合物中只含有离子键

    B．共价化合物中可能含离子键

    C．含离子键的化合物不一定为离子化合物

    D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是(　　)

    A．Li                            B．Na

    C．Al                            D．Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)

    A．sp2杂化；sp2杂化                  B．sp3杂化；sp3杂化

    C．sp2杂化；sp3杂化                  D．sp1杂化；sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．O原子发生sp3杂化

    B．O原子与H、Cl都形成σ键

    C．该分子为直线形分子

    D．该分子为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

    A．共价键的方向性               B．共价键的饱和性

    C．共价键原子的大小             D．共价键的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测定Na2S2O3·5H2O产品纯度

    准确称取W g Na2S2O3·5H2O产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________________。

    (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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