Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1
• B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K_w相同
• C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• D、中和等体积pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水电离出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．加水稀释醋酸溶液中，醋酸中c（OH^-）增大；
D．pH相等的盐酸和硫酸，氢离子浓度相等．

解答： 解：A．水电离出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=1×10^-5mol?L^-1，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
C．加水稀释醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH^-）增大，故C错误；
D．等体积等pH的硫酸和盐酸，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，注意A中水电离出氢氧根离子浓度计算方法，注意水的离子积常数与溶液酸碱性及电解质强弱无关，只与温度有关，为易错点．